Disilane

Modèle:Infobox Chimie Le disilane est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Ce silane est l'analogue structurel de l'éthane Modèle:Fchim mais est bien plus réactif que celui-ci en raison de la faiblesse des liaisons Si–Si par rapport aux liaisons C–C. Il se présente comme un gaz incolore pyrophorique à l'odeur de moisissure. Extrêmement inflammable, il est de manipulation dangereuse car susceptible de former des mélanges explosifs à l'air libre. Sa combustion dans l'oxygène produit du dioxyde de silicium Modèle:Fchim et de l'eau Modèle:Fchim. Il s'hydrolyse dans l'eau. Il explose au contact d'halocarbures, d'oxygène, de bases et d'oxydants. Il se décompose au-delà de Modèle:Tmp en donnant du silicium et de l'hydrogène Modèle:Fchim.

Le disilane peut être produit par hydrolyse acide du siliciure de magnésium Modèle:Fchim ou par action de décharges électrostatiques sur le silane puis distillation fractionnée du mélange de silanes obtenu. La récupération directe par réduction de l'hexachlorodisilane Modèle:Fchim avec de l'aluminohydrure de lithium Modèle:Fchim donne du disilane avec un faible rendement :

2 [[Hexachlorodisilane|Modèle:Fchim]] + 3 [[Aluminohydrure de lithium|Modèle:Fchim]] ⟶ 2 Modèle:Fchim + 3 LiCl + 3 [[Chlorure d'aluminium|Modèle:Fchim]].

Le disilane et le silane se décomposent thermiquement autour de Modèle:Tmp en laissant un dépôt de silicium amorphe. Ce procédé de dépôt chimique en phase vapeur est utilisé pour la production d'équipements photovoltaïques. Il est particulièrement employé dans la production de wafers de silicium.

Les diorganosilanes sont produits par réduction de chlorures de silyle, par exemple :

2 [[Chlorure de triméthylsilyle|Modèle:Fchim]] + 2 Na ⟶ [[Hexaméthyldisilane|Modèle:Fchim]] + 2 NaCl.

Le disilane gazeux peut être utilisé pour contrôler la pression de vapeur de silicium pendant le processus de croissance de graphène par décomposition thermique du carbure de silicium, car la pression de vapeur de silicium influence la qualité du graphène produit.