Disiliciure de titane
Modèle:Infobox Chimie Le disiliciure de titane, parfois appelé simplement siliciure de titane, est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide noir à l'éclat métallique ayant une bonne conductivité électrique et thermique. Il cristallise dans le système orthorhombique selon le groupe d'espace Fddd (Modèle:N°) avec les paramètres Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr. Il est insoluble dans l'eau et les acides minéraux hormis l'acide fluorhydrique HF et est lentement soluble dans une solution d'hydroxyde de potassium KOH à 10 %.
Le disiliciure de titane Modèle:Fchim ne doit pas être confondu avec d'autres siliciures de titane, tels que : Modèle:Fchim, cristallisé dans le groupe d'espace Cmcm (Modèle:N°) avec une masse volumique de Modèle:Unité ; Modèle:Fchim, avec une structure quadratique isotypique de celle de Modèle:Fchim ; Modèle:Fchim avec une structure quadratique isotypique de celle de Modèle:Fchim et un point de fusion de Modèle:Tmp ; TiSi avec une structure orthorhombique isotypique de celle du borure de fer FeB et un point de fusion de Modèle:Tmp[1]. Il existe également un siliciure de titane de formule Modèle:Fchim, qui fond à Modèle:Tmp[2]Modèle:,[3].
Il peut être obtenu en faisant réagir du titane ou de l'hydrure de titane Modèle:Fchim avec du silicium[1] :
- Ti + 2 Si ⟶ Modèle:Fchim.
Il est également possible de procéder par aluminothermie avec la combustion d'un mélange constitué par exemple d'aluminium, de soufre, de dioxyde de silicium Modèle:Fchim et de dioxyde de titane Modèle:Fchim ou d'hexafluorotitanate de potassium Modèle:Fchim, par électrolyse d'une masse fondue de Modèle:Fchim et de Modèle:Fchim, ou par réaction de titane avec du tétrachlorure de silicium Modèle:Fchim[1]. Une autre méthode consiste à faire réagir du tétrachlorure de titane Modèle:Fchim avec du silane Modèle:Fchim, du dichlorosilane Modèle:Fchim ou du silicium[4] :
- [[Tétrachlorure de titane|Modèle:Fchim]] + 2 [[Silane (composé)|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + 4 HCl + 2 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] ;
- [[Tétrachlorure de titane|Modèle:Fchim]] + 2 [[Dichlorosilane|Modèle:Fchim]] + 2 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + 8 HCl ;
- [[Tétrachlorure de titane|Modèle:Fchim]] + 3 Si ⟶ Modèle:Fchim + [[Tétrachlorure de silicium|Modèle:Fchim]].
Le disiliciure de titane est utilisé dans l'industrie des semiconducteurs, notamment dans le processus de saliciure[3]. Il est également étudié dans le craquage de l'eau par photocatalyse[5] pour la production d'hydrogène vert.
Notes et références
- ↑ 1,0 1,1 et 1,2 Modèle:De Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Modèle:3e révisée, Modèle:Vol., Ferdinand Enke, Stuttgart, 1978, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Alfa Aesar
- ↑ 3,0 et 3,1 Modèle:En Lih J. Chen, Silicide Technology for Integrated Circuits (Processing), IET, 2004, Modèle:P.Modèle:Sqq. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En Hugh O. Pierson, Handbook of Chemical Vapor Deposition: Principles, Technology and Applications, Modèle:2e, William Andrew, 1999, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article.