Oxyde de rhénium(IV)
Modèle:Homonymes Modèle:Infobox Chimie L'oxyde de rhénium(IV) ou dioxyde de rhénium est un composé inorganique de formule brute ReO2. Ce solide cristallin gris à noir est un réactif de laboratoire qui peut être utilisé comme catalyseur.
Synthèse et réaction
L'oxyde de rhénium(IV) peut être obtenu par réaction du rhénium avec de l'oxyde de rhénium(VI), ReO3[1] :
- Re + 2 ReO3 → 3 ReO2
Il peut se former par médiamutation[2] :
- 2 Re2O7 + 3 Re → 7 ReO2
Enfin il peut être préparé en chauffant du perrhénate d'ammonium vers 850 °C dans un courant d'azote sec, d'argon ou sous vide[1] :
- 2 NH4ReO4 → 2 ReO2 + N2 + 4 H2O
Inversement, le dioxyde de rhénium oxydé avec de l'acide nitrique produit de l'acide perrhénique qui par traitement avec de l'ammoniac redonne le perrhénate d'ammonium[3]. De la même façon, à haute température le dioxyde de rhénium dismute en rhénium et heptoxyde de rhénium, Re2O7[4] :
- 7 ReO2 → 2 Re2O7 + 3 Re
Structure
L'oxyde de rhénium(IV) a deux allotropes, une forme basse température de structure monoclinique (a = 558 pm, b = 481 pm, c = 558 pm, β = 120,9 °) de type oxyde de molybdène(IV) ou oxyde de tungstène(IV) qui se transforme irréversiblement à 300 °C en une structure notée β-dioxyde de rhénium orthorhombique avec le groupe d'espace Pbcn (no 60) et les paramètres de maille a = 480,9 pm, b = 564,3 pm et c = 460,1 pm[5]. Les deux allotropes montrent une conductivité métallique. Ils sont insolubles dans l'eau et les bases. Ils sont solubles dans les acides halohydriques[1].
Notes et références
- ↑ 1,0 1,1 et 1,2 Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie 3, 1981, Ferdinand Enke, Stuttgart , chapitre 3, p. 1617. Modèle:ISBN.
- ↑ G. Glemser, Rhenium (IV) Oxide in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Modèle:2nd ed., 1963, G. Brauer, Academic Press, New York, vol. 1, p. 1480.
- ↑ Richard J. Thompson et al., Ammonium Perrhenate, Inorganic Syntheses, 1966, vol. 8, pp. 171–173. Modèle:DOI.
- ↑ Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nomméesaaa - ↑ D. B. Rogers et al., Single crystals of transition-metal dioxides - C. Tungsten dioxide and β-rhenium dioxide, F. A. Cotton, Inorganic Syntheses, 1972, McGraw-Hill Book Company Inc., chapitre 13, pp. 135-145. Modèle:DOI, Modèle:ISBN.