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* le p[[Constante d'acidité|''K''{{ind|a}}]] (acidité des acides) ; * le p[[Constante de basicité|''K''{{ind|b}}]] (basicité des bases). ...

...mbre de [[groupe fonctionnel|groupes fonctionnels]] présentent une [[acide|acidité]] selon Brönstedt. ...ur laquelle est fixée la fonction, que l'on précède du mot '''« acide »''' et auquel on ajoute le suffixe '''« -oïque »'''. Par exemple : acide éthanoïqu ...

On classe les bases faibles en fonction de leur [[constante d'acidité]]. Les bases faibles ont un pK{{ind|a}} inférieur à 14. Pour un pK{{ind|a}} L'acide{{ind|1}} se transforme en sa [[base conjuguée]], et la base{{ind|2}} se transforme en son [[acide conjugué]]. ...

...]]<ref>{{Lien web|langue=fr|titre=Définitions de Brønsted-Lowry des acides et des bases|url=https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases- ...pK{{ind|a}} est élevé. Sa [[base conjuguée]] est donc d'autant plus forte et moins stable que ce même pK{{ind|a}} est élevé. ...

...lécule d'eau|eau]] dans une réaction d'équilibre donnant l'ion [[acétate]] et l'[[ion hydronium]] (code couleur : rouge=oxygène, noir=carbone, blanc=hydr ...ub> est élevée, plus la dissociation des molécules en solution est grande, et donc plus fort est l'acide. ...

...s mesures effectuées sur des systèmes basiques, et le terme '''fonction de basicité''' est rare. ...pport à un [[Solution tampon|milieu tamponné]] contenant une base faible B et son [[acide conjugué]] BH⁺: ...

== Notes et références == [[Catégorie:Acidité et basicité]] ...

== Notes et références == {{Palette|Acides et bases}} ...

== Notes et références == {{Palette|Acides et bases}} ...

...et surtout des oxydes et hydroxydes des [[métal alcalin|métaux alcalins]] et des [[métal alcalino-terreux|métaux alcalino-terreux]] suivants<ref name="d * L'[[oxyde de sodium]] {{fchim|Na|2|O}} et l'[[hydroxyde de sodium]] ou ''soude'' (NaOH) ; ...

...miner le pH [[sang]]uin à partir des concentrations en ion [[bicarbonate]] et en [[acide carbonique]]. L'équation peut être obtenue à partir de la [[constante d'acidité]] <math>K_\text{a}</math> d'un [[acide]] <math>\mathrm{HA}</math><ref>{{Ouv ...

...uant le rôle d'[[acide]] au sens de [[Théorie de Brønsted-Lowry|Brønsted]] et l'autre celui de [[Base (chimie)|base]]<ref>{{GoldBook|title=Autoprotolysis * HA se comporte comme un acide et libère un proton H⁺ : <math>\mathrm{HA \longrightarrow H^+ + A^- ...

...constante d'équilibre dépend uniquement de la réaction chimique considérée et de la [[température]]. Les constantes d'équilibre sont généralement données ...établit que les deux réactifs (du [[chlorure de sodium]] {{incise|du sel}} et du [[carbonate de calcium]]) réagissent aussi avec les [[Produit de réactio ...

...dement et quantitativement avec une [[base forte]], la réaction est totale et [[exothermique]] ; des projections peuvent avoir lieu. Quelques acides sont plus forts que l'acide sulfurique et sont appelés « [[superacide]]s », notamment : ...

...réaction chimique]] d'un acide et d'une base donne un [[sel (chimie)|sel]] et de l'[[eau]]. ...les plus connues sont la [[Chaux (matière)|chaux vive]], l'[[ammoniaque]] et la [[hydroxyde de sodium|soude]]. ...

...Cl_3</math> et <math>\rm BF_3</math> possèdent une lacune [[électron]]ique et sont donc des [[acide]]s de [[Gilbert Lewis|Lewis]] ; les [[organomagnésien ...e sont pas nécessairement des acides au sens de Lewis. Les acides de Lewis et de Brønsted ont en commun d'acidifier les solutions (en général) lorsqu'on ...

...e protons, la [[Base (chimie)|base]] (souvent l'[[eau]]) capte les protons et est donc appelée ''accepteur'' de protons. Un [[Équilibre chimique|équilibr ...tons, c'est-à-dire des ''[[Acide|acides]]'' selon Brønsted. H₂O et Cl⁻ agissent comme des accepteurs de protons, ce sont donc des ' ...

...]]<ref>La remarque est similaire pour les bases. Comme les notions de base et d'acide peuvent être conjuguées, il s'ensuit l'existence des couples acide- ...l'adjectif latin ''ăcǐdus'', signifiant « aigre, piquant, et donc acide » et déjà au sens figuré, « acide, désagréable »<ref>Le terme est classique, ave ...

...la]]<ref>[http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/phyel/cinq/pH/pH.htm « L'acidité, le pH »], sur le site de l'[[académie d'Orléans-Tours]].</ref> || style="c ...otopes de l'hydrogène|isotope]] le plus courant [[Protium|¹H]]) et d'un électron. Un ion ¹H⁺ n'est donc effectivement pl ...

...ric acid ammonia.jpg|vignette|Photo d'un mélange d'[[acide chlorhydrique]] et d'[[ammoniac]]]] ...mique ou entité dite « [[acide]] » réagit avec une entité dite « basique » et nommée [[base (chimie)|base]]. Dans le cas des [[Solvant protique|solvants ...