Trisilane
Modèle:Infobox Chimie Le trisilane est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Ce silane est l'analogue structurel silicié du propane Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore pyrophorique ayant une pression de vapeur élevée, d'où un risque explosif important[1].
Le trisilane a été obtenu pour la première fois par Alfred Stock en faisant réagir de l'acide chlorhydrique HCl sur du siliciure de magnésium Modèle:Fchim[2]Modèle:,[3]. Cette réaction a par la suite été exploitée par Friedrich Wöhler et Heinrich Buff, puis approfondie par Henri Moissan et Samuel Smiles en 1902[4].
Le trisilane peut également être obtenu en faisant réagir de l'octachlorotrisilane Modèle:Fchim avec de l'aluminohydrure de lithium Modèle:Fchim ou par pyrolyse du disilane Modèle:Fchim[1] :
- Modèle:Fchim + 2 [[Aluminohydrure de lithium|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + 2 LiCl + 2 [[Chlorure d'aluminium|Modèle:Fchim]].
Comme les autres silanes, il peut également être isolé par distillation fractionnée du mélange de silanes obtenu par décomposition acide du siliciure de magnésium ou par décharges électrostatiques sur du silane Modèle:Fchim[1].
La principale propriété du trisilane est son instabilité thermique. Il se décompose en laissant un dépôt de silicium et en libérant du silane selon l'équation idéalisée[5] :
- Modèle:Fchim ⟶ Si + 2 [[Silane (composé)|Modèle:Fchim]].
Le trisilane a été étudié dans le cadre de l'application de couches minces de silicium dans l'industrie des semiconducteurs. La thermolyse du trisilane permet d'obtenir des nanofils de silicium[6].
Notes et références
- ↑ 1,0 1,1 et 1,2 Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées3-432-02328-6 - ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:En P. W. Schenk, « Silanes », G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Modèle:2e, Modèle:Vol., Academic Press, 1963, Modèle:P..
- ↑ Modèle:Article
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