Tétrasilane
Modèle:Infobox Chimie Le tétrasilane est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Ce silane est l'analogue structurel du n-butane Modèle:Fchim. Il se présente comme un liquide pyrophorique incolore à l'odeur repoussante qui tend à s'enflammer spontanément dans l'air au-dessus de Modèle:Tmp. Il se décompose lentement à la lumière du jour en libérant de l'hydrogène Modèle:Fchim et des silanes plus légers[1].
On peut produire un mélange de silanes en faisant réagir du siliciure de magnésium Modèle:Fchim avec des acides dilués, par exemple de l'acide phosphorique Modèle:Fchim à 20 % de Modèle:Tmp[2]. Le mélange obtenu peut contenir des silanes Modèle:Fchim jusqu'au terme Modèle:Nobr, avec de l'isotétrasilane Modèle:Fchim en plus du n-tétrasilane. La réaction du siliciure de magnésium avec de l'acide chlorhydrique à 25 % donne 40 % de silane Modèle:Fchim, 30 % de disilane Modèle:Fchim, 15 % de trisilane Modèle:Fchim, 10 % de tétrasilane Modèle:Fchim et 5 % de silanes supérieurs[3]. Ce mélange peut être séparé par distillation fractionnée.
On obtient également des silanes supérieurs à partir du silane sous l'effet de décharges électrostatiques[2].
Le tétrasilane se dismute en 3-silylpentasilane et disilane sous l'effet de la lumière[4] :
- 2 Modèle:Fchim ⟶ [[Disilane|Modèle:Fchim]] + Modèle:Fchim.
L'isotétrasilane peut être obtenu en chauffant le n-tétrasilane dans du xylène en présence de chlorure d'aluminium[5] :
Notes et références
- ↑ Modèle:Article
- ↑ 2,0 et 2,1 Modèle:De Ralf Steudel, Chemie der Nichtmetalle: Synthesen - Strukturen - Bindung – Verwendung, De Gruyter, 2014, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:De Egon Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Mit einem Anhang: Chemiegeschichte, Walter de Gruyter, 2011, Modèle:P.. Modèle:ISBN
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